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1. Desenhe um gráfico onde o reagente e o produto apareçam e desapareçam proporcionalmente. Reagente: NaCl, produto: Na + Cl
2.A água limpa tem o ponto de congelamento superior ou inferior do que uma água com açúcar? Justifique sua resposta.
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1. Gráfico de eixo X: andamento da reação e Y:Energia, onde NaCl começa em um nível de energia, sobre um morro da energia de ativação, desce até uma altura superior do íons Na+ e Cl-1 separado. A diferença entre a altura do NaCl para íons separados é a variação de entalpia (positiva no caso, endotérmica). Do topo do morro a altura do NaCl é a Energia de ativação. Meu número com o WhatsApp para o receber o gráfico 11-965780595.
2. A água pura tem ponto de congelamento superior a água com açúcar. Isso acontece devido a diminuição do potencial químico do solvente líquido provocado pela presença do soluto. A redução do potencial químico do solventev implica que o equílibrio sólido-líquido ocorra em temperaturas menores. Por isso, água com açúcar congela em temperatura inferior a água pura.
Obrigado
Para aulas particulares: 11-965780595
Felipe de Moura Souza
PhD em Química pela UFABC.
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