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Íons hidroxila

Química
Como a adição de cloreto de amônio faz diminuir a adição do íon hidroxila? Sei que tem relação com a base fraca de amônia, seria porque está que sofre hidrólise? Contribuindo com H+ que faria uma diminuição da concentração de OH- ?
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Martielle perguntou há 6 anos

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Professor Rogério R.
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Respondeu há 6 anos
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Olá, Martielle Quem sofre hidrólise salina é o sal ácido cloreto de amônio segundo a equação. NH4Cl(s) + H2O(l) <=> NH4OH(s) + HCl(aq) ou mais corretamente NH4OH + H^1+(aq) + Cl^-1(aq) A base NH4OH é fraca, ou seja, segura os íons hidróxido, diminuindo sua concentração como íons livres na solução aquosa e sofrendo pouca dissociação e ainda é instável tendendo preferencialmente a se decompor em NH3 e H2O Já o ácido HCl é um ácido forte sendo ionizado facilmente pela água liberando seus hidrogênios na forma de cátions hidrogênio (H^1+). Abraço

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