Lista de exercícios de química molecular.

Professora Beatriz G.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 2 anos

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Temos três tipos de força intermoleculares sendo duas em moléculas apolares e uma em polar: forças de London ou dipolo-induzido, dipolo permanente e ligações de hidrogênio

1) HF- ligações de hidrogênio, ocorre sempre que temos Fluor, Oxigênio ou nitrogênio ligado no hidrogênio 

PCl3- dipolo-dipolo, pois é uma molécula polar

SF6- é dipolo-induzido pois é apolar

SO2- dipolo-permanente pois é polar e não tem FON ligado a hidrogênio 

2) polares: IF5, PCl3,NCl3,SF2

Apolares: SF6, CS2

Você descobre isso observando os pares de elétron, se houver anulação é apolar(resultante é zero), se não anular é polar. Caso precise de uma aula sobre o assunto fico a disposição.

3) A tensão superficial é fortemente influenciada pelas ligações de hidrogênio, isto é, Flúor, Oxigênio ou nitrogênio ligados ao Oxigênio. Se compararmos a água com o tetracloreto de carbono, a água tem mais de uma ligação de hidrogênio e por isso é o líquido com maior tensão superficial.

4) os compostos apolares tem menor ponto de ebulição que os polares. Compostos de mesma função: quanto maior a massa molar maior é a temperatura de ebulição. Quanto maior o número de ramificações, mais volátil(menor a temp de ebulição)

Logo, CBr4 é o menos volátil e o diclorometano é o mais volátil. Faça uma análise dos outros seguindo as indicações acima

5) a) piramidal

b) estou em dúvida se é octaédrica

c) linear 

Professora Valentina P.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 2 anos

Você precisa saber sobre ligações químicas, se você quiser posso te ensinar, entre em contato comigo!