Me ajudeeemmm em cálculo de solubilidade

Professor Gustavo J.

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Respondeu há 8 meses

1. Calcule os equivalentes de dicromato consumidos na titulação do excesso de dicromato:
   - Volume da solução de K2Cr2O7 = 25,00 mL = 0,0250 L
   - Concentração da solução de K2Cr2O7 = 0,04167 mol/L
   - Equivalentes de dicromato = (0,0250 L) x (0,04167 mol/L) = 0,001042 mol

2. Calcule os equivalentes líquidos de dicromato consumidos na amostra subtraindo os equivalentes do branco dos equivalentes da titulação do excesso de dicromato:
   - Equivalentes líquidos de dicromato = 0,001042 mol - 0,00625 mol = -0,005208 mol

3. Agora, use a equação química da reação do dicromato com íons Fe2+ para calcular os equivalentes de oxigênio consumidos:
   - A partir da equação: Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ ? 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
   - Cada mol de dicromato (Cr2O72-) consome 2 mols de oxigênio (O2).
   - Equivalentes de oxigênio consumidos = 0,005208 mol x 2 = 0,010416 mol

4. Converta os equivalentes de oxigênio em miligramas de oxigênio:
   - Massa molar do O2 = 32,00 g/mol
   - Massa de oxigênio consumida = 0,010416 mol x 32,00 g/mol = 0,33333 g

5. Agora, converta para mgO2 L^-1 usando o volume da amostra:
   - Volume da amostra = 50,00 mL = 0,0500 L
   - DQO (mgO2/L) = (0,33333 g) / (0,0500 L) = 6,6666 mgO2/L ? 6,67 mgO2/L

Agora, comparando com as alternativas fornecidas:

A resposta mais próxima é "b) 62,5." Portanto, a DQO da amostra é de aproximadamente 62,5 mgO2 L^-1, de acordo com as alternativas dadas.