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Química
O cloreto de cálcio (CaCl2) é usado nos produtos antimofo pois é um composto higrosgópico, isto é, absorve a umidade do ar com facilidade. Na produção desse composto, também se produz gás carbônico (CO2), de acordo com a reação a seguir: CaCO3 (s) + HCl (aq) - CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) CALCULE o volume, em litros, de gás carbônico produzido, nas CNTP, quando coloca-se para reagir 0,73 Kg de HCl. Deixe seus cálculos registrados.
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Maria perguntou há 3 anos

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Professora Tamara S.
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Respondeu há 3 anos
Colocando a equação na estequiometria CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) - CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g). Então, 2 mol de HCl produz 1 mol de CO2. Para 0,73Kg, transformando em número molar, esse valor será de 20,27 mol. Regra de 3: 2 mol HCl---------- 1mol CO2 20,27 mol HCl----------x CO2 x= 10,13 Colocando na equação pV= nRT. p=1 atm R= 0,082 atm L/mol K T=273 k O volume será V= nRT/p= 10,13x0,082x273/1= 226,97L

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