Ah, ainda sobre a questão que acabei de postar:
"O mol, definição moderna do número de partículas, foi resultado dos estudos de diversos cientistas, incluindo-se entre estes Amedeo Avogadro. Esse conceito abriu as portas para o conhecimento da massa atômica e das fórmulas para os compostos químicos."
Em relação às informações do texto acima, pode-se afirmar:
(01) Um mol de um substância química é sua massa molar expressa em gramas.
Essa assertativa (01) é dada como correta no gabarito. Por mais que não pareça com a definição de mol, ela é coerente?
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A massa molar de uma substância, expressa em gramas, é numericamente igual à sua massa em gramas correspondente a um mol. Portanto, se você tem um mol de uma substância, a massa em gramas é igual à sua massa molar.
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Na verdade, a afirmação (01) não está correta. Um mol de uma substância química não é simplesmente sua massa molar expressa em gramas.
Um mol é uma unidade de medida que representa um número específico de entidades, seja átomos, moléculas, íons, elétrons, etc. Esse número é conhecido como o número de Avogadro, aproximadamente 6.022×1023 entidades por mol.
A massa molar de uma substância, por outro lado, é a massa de um mol dessa substância, expressa em gramas por mol. Portanto, a massa molar está relacionada com a massa de um mol da substância, não é o mesmo que um mol da substância.
Então, a afirmação não é correta.
A unidade de medida mais correta para expressar a massa molar seria g/mol (gramas por mol). Por que quando nos referimos a 1 mol de qualquer substancia , atomo, ions etc... Vamos esta falando da massa molar, que no calculo e expressada pela letra "M" e tem a unidade de medida gramas por mol (g/mol) dada segundo a IUPAC.
Por exemplo 1 mol de Calcio possui massa molar igual a 40g/mol
Espero ter ajudado!
1 mol de qualquer substância é equivalente a sua massa molar, por exemplo 1 mol de NaOH é igual a 40g, consequentemente o dobro de mol é o dobro da massa molar - 2 mol de NaOH = 40g de NaOH
OLha se a questão diz que 1 mol é a massa molar expressa em gramas, ela está afirmando que n.Mm (isto é numero de mols vezes a massa molar) é a massa daquela substância.
massa molar de uma substância, é dada em gramas e é numericamente igual a sua massa em gramas correspondente a 1 mol.
Correto, por exemplo um mol de H2O corresponde a 18 gramas. Para encontrar esse resultado, basta soma as massas molares tendo em vista a massa atômica que obtida na tabela periódica.
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