Mol e massa molar

Professor Marcos T.

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Respondeu há 4 meses

Realmente a 32 poderia estar errada. Pois quando você não coloca a unidade de medida correta você não fornece a dimensão de uma grandeza dimensional. 

Professor Lucas S.

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Respondeu há 4 meses

A opção 1 e falsa, pois massa molar tem como unidade de medida g/mol ou g*mol-1
A opção 2 e verdadeira 
A opção 4 e falsa,pois contem o mesmo numero molar que equivale 6,02·10²³
A opção 08 e verdadeira 
A opção 16 é verdadeira possuindo 2 atomos de H, logo  6,02·10²³ * 2 = 12,04·10²³= 1,204·10²?
A opçãao 32 é verdadeira pois se multiplicarmos 3,155 × 10-²³ por 6,02·10²³ encontramos um valor proximo a 19. 

A somatoria correta 2+8+16+32 = 58

Professor Rafael O.

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Respondeu há 4 meses

A massa de um átomo de fluor é 19 g/6,04x10^(23), o resultdo desta divizão é: 3,1 x10^(-23)g, valor próximo do demonstrado pela equação, porém a massa molar é 19g/mol, na questão ela não fornece a unidade, então creio que ela não poderia ser considerada por conta disso, é 19 o que? Kg/mol, g/mmol? enfim... no meu entendimento ela não estaria errada mas sim incompleta e passíve de anulação caso vc tenha errado.

Professora Ana R.

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Respondeu há 3 meses

A afirmativa (1) está correta, a massa molar pode ser obtida pela somatória das massas atômicas sendo o resultado expresso em gramas. 

A afirmativa (2) está correta, o número de avogrado representa a quantidade de atómos, moléculas, íon em  cada mol.

A afirmativa(4) está incorreta, o  número de moléculas em cada mol é obtido pela constante de avogrado.

A afirmativa (8) está correta, sim o número de moléculas dependem da constante de avogrado.

Afirmativa(16) O Ácido Sulfúrico tem a fórmula molecular H2SO4, ou seja, são duas moléculas de Hidrogênio.

Afirmativa(32) 3,155*10^23 corresponde ao número de moléculas e não a massa (g).

Professor Williame R.

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Respondeu há 1 mês

Analisando as informações fornecidas no texto, podemos fazer as seguintes considerações em relação às afirmativas propostas:

(01) Correto. O mol de uma substância química é numericamente igual à sua massa molar expressa em gramas.

(02) Correto. A constante de Avogadro, 6,02 × 10²³, representa o número de partículas (átomos, moléculas, íons, etc.) existentes em 1 mol de qualquer substância química.

(04) Incorreto. 1 mol de qualquer substância química sempre contém o mesmo número de entidades elementares, ou seja, o número de Avogadro (6,02 × 10²³) de entidades. Portanto, 1 mol de alumínio e 1 mol de ferro contêm o mesmo número de átomos.

(08) Correto. A Constante de Avogadro é essencial para converter o número de partículas em moles e vice-versa.

(16) Incorreto. Um mol de ácido sulfúrico contém 6,02 × 10²³ moléculas de ácido sulfúrico, não átomos de hidrogênio.

(32) A afirmativa está incorreta, mas não apenas pela ausência da unidade de medida g/mol. A massa molar do flúor é 19 g/mol, mas a massa de um átomo de flúor (3,155 × 10-²³g) não é suficiente para determinar a massa molar da substância.

Portanto, a assertiva 32 está errada tanto pela ausência da unidade quanto pela inadequação do dado fornecido para calcular a massa molar do flúor. Assim, o somatório das assertivas corretas totaliza 27.