Nao entendi bem

Professor Angelo F.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 3 anos

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2 ? 2NH3 Fazendo-se reagir 4 mols de N2 com 9 mols de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) a reação se processa com aumento do volume total. e) após o termino da reação, serão formados 8 mols de NH3. 

a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. Não. Pela estequiometria, 1 grmol N₂ = 3 grmoles de H₂.

Logo, para 4 mols de N2, seriam necessários 12 grmoles de Hidrogênio. O Nitrogenio está em excesso. O Hidrogenio é o reagente limitante.

b) o N2 está em excesso. Sim. Ver item anterior.

c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. Não; 1 grmol N₂ = 3 grmoles de H₂.

Logo, Nitrogenio reagido = grmoles de Hidrogenio / 3 = 9 / 3 = Apenas, 3 grmoles de Nitrogenio que irão reagir.

Logo, temos 4 - 3 = 1 grmol de Nitrogenio está em excesso. Logo, pela estequiometria da reaçao, 1 grmol de Nitrogenio reagido = 2 grmoles de Amonia sao formados; Logo, a quantidade de Amonia formada será = 2 * 3 grmoles de Nitrogenio reagido = 6 grmoles de 2NH3.

d) a reação se processa com aumento do volume total. Não; N2 + 3H2 ? 2NH3; em condições de pressão e temperatura constantes, as proporçoes molares são iguais as proporçoes volumetricas; Trata-se de uma reaçao em fase gasosa.

Temos 4 grmoles de reagentes dando 2 grmoles de produtos; logo, temos uma diminuiçao de volume.

e) após o termino da reação, serão formados 8 mols de NH3. Não. A quantidade de Amonia formada será = 2 * 3 grmoles de Nitrogenio reagidos = 6 grmoles de 2NH3.