Não sei responder, ficarei grata si puder me explicar...

Professor Marco B.

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Respondeu há 3 anos

O problema pede a "constante de equilíbrio" em termos de concentração (K_c), que é uma razão entre as concentrações de produtos e reagentes. A constante é calculada como o produto (multiplicação) das concentrações dos produtos dividido pelo produto (multiplicação) das concentrações dos reagentes, sendo todas as concentrações elevadas a seus respectivos coeficientes estequiométricos na equação balanceada.

Ou seja, para a reação genérica:   

aA + bB <=> cC + dD

A constante de equilíbrio é:  

No caso do problema, a equação balanceada e a constante de equilíbrio são:

1H_2(g) + 1I_2(g) <=> 2HI_(g)                   

Precisamos, então, calcular as quantidades e concentrações de reagentes e produtos no sistema. No início, só tínhamos reagentes. Com o tempo eles foram sendo consumidos, formando o produto. Quando o sistema chegou ao equilíbrio tínhamos uma mistura de produto e reagentes. É essa quantidade final, a de equilíbrio, que nos interessa. A quantidade de H₂ que foi consumida chamaremos de "x". A mesma quantidade de I₂ foi consumida. E a quantidade de HI formado, conforme a estequimetria da equação, será o dobro, ou seja, "2x". 

                                1 H₂         +          1 I₂        <>          2 HI 
Início:                          2,0 mols                    1,5 mols                           0 mols
Equilíbrio:                 (2,0 - x) mols            (1,5 - x) mols                  2x mols (=1mol)         

O problema nos diz que a quantidade de HI em equilíbrio é 1 mol. Portanto:

HI  = 2 x  =  1 mol
então,  x  =  0,5 mol 

Calculamos agora as quantidades de reagentes em equilíbrio:

H₂  =  2 - x  =  2 - 0,5   portanto   H₂  =  1,5 mol
I₂  =  1,5 - x  =  1,5 - 0,5   portanto   I₂  =  1,0 mol

Lembrando que o recipiente tem 5 litros de volume, as concentrações molares dos compostos serão:

[H₂]  =  1,5 / 5  =  0,3 mol/L  =  3 * 10^-1 mol/L
[I₂]  =  1,0 / 5  =  0,2 mol/L  =  2 * 10^-1 mol/L
[HI]  =  1,0 / 5  =  0,2 mol/L  =  2 * 10^-1 mol/L

Agora é só aplicar a fórmula da constante de equilíbrio: