Nº de ox

Professor Álvaro W.

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Respondeu há 6 anos

Boa noite Ivete, tudo bom?

Primeiramente parabéns por estar estudando tão tarde, segundamente... Que perguntinha do demônio...

Eu sequer tinha notícia do acido isocianídrico, mas vamos lá, a internet é nossa amiga.

Pelo que pode inferir, a estrutura é a que se segue:
H-N⁺≡C^- traduzindo, hidrogênio ligado a um nitrogênio positivo que é triplamente ligado a um carbono negativo.
Hidrogênio é menos eletronegativo, entao ele é +1, e o nitrogênio fica com -1
Carbono é menos eletronegativo, entao ele fica com + 3 e o nitrogênio -3
No total teriamos
H +1
N -4
C +3
MAS... Devido às cargas, teremos:
H +1
N -3
C +2

Espero ter ajudado e bons estudos!

Professor Rogério R.

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Respondeu há 6 anos

Por favor se considerar esta resposta a melhor marque como tal, ficarei muito agradecido.

Abraço

O número de oxidação(Nox) esta relacionado com a eletronegatividade de um elemento, ou seja, quanto mais eletronegativo maior sua tendência de formar partículas negativas numa possível separação ou quebra de ligação covalente.
O elemento mais eletronegativo no HNC (H-N+≡C-) é o nitrogênio, logo este terá seu número de oxidação negativo.
O carbono e o hidrogênio ligados no nitrogênio terão números de oxidação positivos.
Na ligação [H - N] o hidrogênio menos eletronegativo terá carga = +1 e o nitrogênio mais eletronegativo terá carga = -1
Na ligação [N+≡C-] o carbono menos eletronegativo terá carga = +3, motivado pela ligação tripla e o nitrogênio mais eletronegativo terá carga = -3
Nox do hidrogênio = +1
Nox do carbono
+3, mas tem uma carga -1 acima, logo Nox = +3 -1 = +2
Nox do nitrogênio precisamos fazer um balanço de cargas
-3 -1 = -4, mas tem uma carga positiva (+1) acima, logo Nox = -4 +1 = -3