Quantos gramas de reagente são necessário para o preparo de 25mL de uma solução de CuSO4.5H2O a 2mol/L? Massas:Cu:65,5/ S:32/ H:1 /O:16
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Olá Luiza para o preparo desta solução tenho duas respostas diferentes, geralmente é solictitado a concentração de um determinado íon como Cu2+.
CuSO4.5H2O = 249,5 u.m.a.
Cálculo para a massa de uma solução com concentração de 2 mol/L de CuSO4.5H2O
Para preparar uma solução de 2 mol/L CuSO4.5H2O devemos saber qual a massa do produto que devemos diluir na solução de 25 mL.
Para 1 L são necessários 2 mol de CuSO4.5H2O, para 0,025 L (25 mL) quantos mol de CuSO4.5H2O são necessários?
mol de CuSO4.5H2O = 2 mol / 1 L x 0,025 L = 0,05 mol de CuSO4.5H2O
1 mol de CuSO4.5H2O tem uma massa de 249,4 g, qual a massa de 0,05 mol de CuSO4.5H2O?
Massa = 249,4 g / 1 mol x 0,05 mol = 12,47 g de CuSO4.5H2O
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Agora caso seja a massa de mol de CuSO4.5H2O para obete uma solução com concentração de 2 mol/L de Cu2+ deve ser:
CuSO4.5H2O = 249,5 u.m.a.
Cu = 63,5 u.m.a.
Para 1 L são necessários 2 mol de Cu, para 0,025 L (25 mL) quantos mol de Cu são necessários?
mol de Cu = 2 mol / 1 L x 0,025 L = 0,05 mol de Cu (a quantidade de mol será a mesma mas a massa será a mesma támbem?)
1 mol de Cu tem uma massa de 63,5 g, qual a massa de 0,05 mol de Cu?
Massa = 63,5 g / 1 mol x 0,05 mol = 3,175 g de Cu
Qual a massa de mol de CuSO4.5H2O é necessário?
249,4 g de CuSO4.5H2O temos 63,5 g de Cu então:
massa de CuSO4.5H2O = 249,4 g / 63,5 g x 3,175 g = 12,47 g de CuSO4.5H2O
Sendo assim obtemos a mesma resposta, mas lembro cada resolução é para obter a concentração de uma determinado íon na solução.
Bons estudos. Atenciosamente, IRR.
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Opa! Tudo bem? Vi que sua pergunta é pertinente. Porém, para que a resposta seja melhor fundamentada e com qualidade, sugiro que coloque na parte de Tarefas para que os professores possam responder.
De qualquer forma, me coloco à disposição.
Atenciosamente,
Raiany Elen
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