Olá. Tenho muita dúvida em relação ao mol. Enetendo que mol é uma unidade de medida que corresponde ao numero de avogado.

Olá Miriã! Com relação ao conceito de mol e suas aplicações, ambos colegas esclareceram muito bem e acredito que a esta altura já tenha fixado. Uma questão não abordada foi sua segunda dúvida, que são as fórmulas... A maneira como eu aprendi foi ignorando as fórmulas e ficando atento aos conceitos, pois quase que a totalidade das fórmulas de estequiometria nada mais são do que derivações das regras de 3 usadas. As fórmulas, na verdade, atrapalham a vida do aluno, que acaba não percebendo que a estequiometria não passa de regras de 3 aplicadas sucessivamente. Por exemplo: n=m/MM onde: n = número de mols m = massa total (g) MM = massa molar (g/mol) Exemplificando: Determine o número de mols existente em 64g do elemento químico Enxofre (S). Dados fornecidos pelo problema: - Massa molar do elemento S = 32g/mol - Massa total = 64g/mol Resolvendo: 32g de S -------------- 1 mol de S 64g de S -------------- n mols de S 32n = 64 n = 64/32 n=2 Portanto, temos 2 mols de S em 64 g do elemento S. Analogamente: Considerando que MM seja o valor correspondente à massa molar de um elemento, composto, substancia, etc. ; MM g/mol de um elemento X ----------- 1 mol do elemento X m g de um elemento X -------------------- n mols do elemento X MM*n = m n = m/MM Perceba que resolvemos o problema do elemento enxofre exatamente da mesma forma que utilizamos para deduzir a fórmula. Utilizando regras de 3 para resolver os problemas de cálculos estequiométricos, você não dependerá mais da sua memória, que muitas vezes nos abandona em momentos decisivos, mas sim do seu conhecimento conceitual, que fica gravado por muito tempo. Espero ter contribuído. Abs

Antes de entender as fórmulas, busque entender "o que é o mol" e "por que usamos o mol"!!! Veja uma analogia: Aos invés de falarmos na feira/supermercado: - 6 laranjas - 12 uvas - 24 maçãs Geralmente pedimos: - meia (0,5) dúzia de laranjas - uma (01) dúzia de uvas - duas (2) dúzias de maçãs Assim, não vemos frequentemente publicados em livros: - 6 x 10^23 moléculas de hidrogênio - 30 x 10^23 moléculas de ácido clorídrico - 600x 10^23 moléculas de benzeno Geralmente encontramos: - Um (01) mol de hidrogênio - Cinco (05) moles de ácido clorídrico - Cem (100) moles de benzeno