Padronização de koh

Professor Bruno F.

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Respondeu há 3 semanas

Bom dia querido!

Vamos pensar de forma prática: São três recipientes
Solução A = 250 mL de água + x gramas de KOH            Solução B  = 5 mL da solução A diluída até 100 mL.            Solução C = Titulação do Biftalato (Bif-K).

Não sabemos a quantidade em gramas de KOH da solução A, mas sabemos que a Solução C reagiu totalmente com a solução B que são 5 mL da solução A. Logo pensemos dessa forma: Todos os MOLS da solução C (mols Bif-k) reagiram totalmente com os mols da solução B (mols KOH), logo "nKOH = nBIF-K"  

Para isso usamos: Cb . Vb = Cc . Vc onde:

Cb e Cc: concentração da solução B e concentração da solução C.
Vb e Vc: volume da solução de A e volume solução C.

Cc = 6,25 g/L = 6,25(g) /204,22 (g/mol) em 1 litro = 0,030 mols de Bif-k em 1 litro de solução
Cb = não temos
Vc = 10ml + 100ml = 110ml = 0,11L
Vb = 15ml = 0,015L 

Cb . Vb = Cc . Vc  ---> Cb = (Cc . Vc)/Vb ---> Cb = (0,030 . 0,11)/0,015 ---> Cb = 0,224 mol/L de KOH na solução C titulada.

Dessa forma, se a solução titulada contém uma concentração de 0,224 mol/L em 100mL teremos 0,0224 mols de KOH.

Logo 0,0224 mols foram provenientes de um alíquota de 5ml depositadas na solução B poteriomente diluída. Logo se em 5 ml temos 0,0224 mol de KOH:

    5 mL ---- 0,0224 mols KOH
250 mL----- X                                          x = (0,0224 . 250)/ 5 --->  x= 1,12 mols de KOH em 250 mL solução.

1,12 mols x 56,11 g/mol (peso molecular KOH) = 62,84 g de KOH

OBS.: Reação foi considerar 1:1 na estequiometria.

Professor João A.

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Respondeu há 2 semanas

Para calcular a massa de KOH efetivamente dissolvida para o preparo da solução A, vamos seguir os passos:

1. Cálculo da concentração da solução B de KOH:

   • Volume da solução B: 100 mL
   • Volume de KOH transferido para a titulação: 15 mL
   • Concentração da solução de KOH (B) = Volume de KOH (mL) / Volume da solução (mL) = 15 mL / 100 mL = 0,15

2. Cálculo da quantidade de KOH na solução B:

   • Concentração da solução de KOH (B) = 0,15 mol/L
   • Volume da solução B = 100 mL = 0,1 L
   • Quantidade de KOH na solução B = Concentração x Volume = 0,15 mol/L x 0,1 L = 0,015 mol

3. Cálculo da quantidade de KOH na alíquota retirada da solução A:

   • Volume da alíquota retirada = 5 mL = 0,005 L
   • Concentração da solução de KOH (B) = 0,15 mol/L
   • Quantidade de KOH na alíquota = Concentração x Volume = 0,15 mol/L x 0,005 L = 0,00075 mol

4. Cálculo da massa de KOH na alíquota:

   • Massa molar do KOH (potassa cáustica) = 39,997 g/mol
   • Massa de KOH na alíquota = Quantidade de KOH x Massa molar = 0,00075 mol x 39,997 g/mol ? 0,03 g

5. Cálculo da massa de KOH efetivamente dissolvida para o preparo da solução A:

   • Volume da solução A = 250 mL = 0,25 L
   • Concentração da solução A = Concentração da solução B = 0,15 mol/L
   • Quantidade de KOH na solução A = Concentração x Volume = 0,15 mol/L x 0,25 L = 0,0375 mol

Portanto, a massa de KOH efetivamente dissolvida para o preparo da solução A é de aproximadamente 0,03 gramas.