Pilhas...

Professor Duane D.

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Respondeu há 9 anos

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Olá, Bruna.

1) O primeiro passo é ver que foi dado o Potencial de Oxidação! Isto é muito importante pois pode "inverter" o exercício. Quem oxida perde elétrons!
Portanto, quem tiver o maior Potencial de Oxidação deve perder elétrons!
Vemos que o Cálcio tem maior potencial de oxidação, portanto ele deverá perder elétrons; por lógica, o Cobre deverá reduzir (ganhar elétrons).
Desta forma, quem o Cálcio deve ter os elétrons depois da seta de reação (pois perdeu estes elétrons) e o Cobre, antes da seta (pois ganhou). Basta então inverter a equação do Cobre e somar as equações. 

Ca → Ca²⁺ + 2e
Cu²⁺ + 2e → Cu
--------------------------------
Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu

Como invertemos a segunda equação, devemos inverter o Potencial também e depois somar
Er = 2,87 + 0,35 = 3,22 V


2)Lembrar que corrente (i) é carga (Q) dividida tempo em segundos(t).
i=Q/t-> 4.300=Q-> Q=1200 C

Agora vem uma regra de três. Sabemos que o Cobre perde dois elétrons para ocorrer esta reação. Portanto a cada mol de Cobre, precisamos calcular 2 mols(moles) de elétrons! Se usarmos a constante de Avogadro veremos que 1 mol de elétrons corresponde a, aproximadamente 96500 C. Então fazemos:

massa.....................carga
63,5 g....................2x96500 C
x..................................1200 C

x=0,39 g (aproximadamente)

Qualquer dúvida, basta me enviar =D