Um analista de laboratório químico dispõe de uma solução de N(OH)2 cujo rótulo apresenta os dados que seguem: 10 g do soluto, solubilizado em 110 g do solvente (H2O). Ao lado dessas informações aparece escrito o teor de OH-= 1,09 %(m/m). A partir dos valores apresentados, é correto afirmar que a concentração expressa em mol L-1 e em título, %(m/m), em termos do composto N(OH)2, são, respectivamente
Dados: MMN= 226 g mol -1; dsolução= 1,00001 g cm-3; T= 20,0 oC.
A) 0,61; 16,33. B) 0,60; 16,00. C) 0,30; 10,33. D) 0,38; 8,15. E) 0,32; 8,33.
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Título(%)=(m1/(m1+m2)).100%
Título(%)= (10/10+110)).100% = 8,33%
d = m/v
m=m1+m2 =120
1,00001 = 120/v
v= 120ml = 0,12 L
M = 10/(226+34).0,12= 0,32
Resposta: E
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