Produto de solubilidade

Professor Álvaro W.

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Respondeu há 6 anos

Boa noite Ana, tudo bem?

Vamos lá, primeiro a gente precisa ter uma ideia de produto de solubilidade, é uma constante que mede quanto um sal é solúvel ou não. Quanto maior for o produto, em geral, maior é a capacidade de voce colocar ions la antes que precipite, mas nesse caso específico, vale a pena fazer as contas, pois a solução que ele propôs ja tem coisa adicionada e que vai influenciar na conta.

CaF₂ = 1,7.10^-10 = [Ca²⁺].[F^-]²
[F^-] = 0,1M (isso foi dado como condição pelo enunciado)
[F-]² = 0,01M
[Ca²⁺].0,01 = 1,7.10^-10
[Ca²⁺] = 1,7x10^-8

CaCO₃ = 4,7.10^-9
[Ca²⁺].[CO₃^2-] = 4,7.10^-9
[CO₃^2-] = 0,1M (Isso foi dado como condição pelo enunciado)
[Ca²⁺].0,1 = 4,7.10^-9
[Ca²⁺] = 4,7.10^-8

O que essas contas me dizem? Que se eu tivesse uma solução e adicionasse Ca²⁺ nas condições que o texto me dá, eu poderia adicionar até 4,7.10^-8M de ions calcio antes que ele começasse a se precipitar na forma de CaCO₃, igualmente, se eu adicionasse 1,7x10^-8M de Ca²⁺ antes que eu enxergasse precipitação de CaF₂

Conclusão, ao adicionar Ca²⁺ à solução, o primeiro precipitado que vou enxergar formando é o CaF₂, pois, nas nossas contas, foi o que deu menor concentração de íons cálcio.

Resposta, item B
a) ta errado pq é CaF² que precipita antes
c) ta errado pq a precipitação começa a ocorrer em 1,7x10^-8M e nao 1,7x10^-9M
d)ta errado pq a precipitação começa a ocorrer em 4,7.10^-8M, conforme nossas contas

Espero ter ajudado e bons estudos!