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Primeiro você vai ter que calcular a massa em g.mol-1, para mudar a unidade de porcentagem.
Massa total do composto 195 g. mol-1
C | 49,8% | (( 49,8% * 195 g.mol-1)/100%) = 97,11 g.mol-1 |
H | 5,19% | (( 5,19% * 195 g.mol-1)/100%) =10,12 g.mol-1 |
O | 16,48% | (( 16,48% * 195 g.mol-1)/100%) =32,14 g.mol-1 |
N | 28,85% | (( 28,85% * 195 g.mol-1)/100%) =56,26 g.mol-1 |
Após isso, você divide a massa pela massa molecular de cada átomo:
C | 97,11 g.mol-1 | 97,11 g.mol-1 / 12 g.mol-1 = 8 |
H | 10,12 g.mol-1 | 10,12 g.mol-1 / 1 g.mol-1 =10 |
O | 32,14 g.mol-1 | 32,14g.mol-1 / 16 g.mol-1 = 2 |
N | 56,26 g.mol-1 | 56,26 g.mol-1 / 14 g.mol-1 = 4 |
Dessa forma o composto estudado é a cafeina com fórmula molecular igual a C8H10O2N4
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