3. Al calentar el carbonato de amonio se descompone en agua y en los productos gaseosos dióxidode carbono y amoniaco. Se parte de 0,9 Kg de un mineral del 70% de riqueza en masa en
carbonato de amonio, siendo el rendimiento de esta reacción de descomposición del 90%.
Sabiendo que los gases, una vez originados, fueron recogidos en un recipiente cerrado de 2 L de
capacidad, calcule:
b) La cantidad de ese mineral (con ese mismo rendimiento), que se necesitaría para obtener 3 L de
dióxido de carbono (medidos a 30 °C y 700 mm de Hg)a
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Assumindo o comportamento de Gás Ideal, aplica-se a equação de clapeyron P. V= n. R. T, para descobrir a quantidade de mols de dióxido de carbono para um volume de 3 litros. Conforme as informações do enunciado:
V= 3 litros
P= 700mmHg = 0,92 atm
T = 30°C = 303 K
n = (P . V) / (R . T) = (0,92x3)/(0,082x303) = 0,111 mols de dióxido de carbono
Voltando para a estequiometria da reação de decomposição do Carbonato de amonio {(NH4)2CO3 -- H2O + CO2 + 2NH3}, observamos que a 1 mol de carbonato formará 1 mol de dióxido de carbôno.
Para formação de 0,111 mol de dióxido de carbono seria necessário a reação de 0,111mol de carbonato. Conforme o enunciado o rendimento da reação é 90%. A quantidade inicial de carbonato deveria ser de:
0,111*100/90= 0,123 mol de carbonato de amonio
Lembrando ainda que a pureza do mineral é 70% em massa, e 1 mol de carbonato tem 96gramas:
0,123*96*100/70= 16,86 gramas do mineral Carbonato de amonio para formar 3 Litros de dióxido de carbono.
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