Questao de quimica entalpia

Professor Francisvaldo J.

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Respondeu há 4 anos

C6H6  +  15/2O2 ---> 6 CO2  +  3 H2O

DELTA H DE FORMAÇÃO DO C6H6 = 49 KJ/MOL
DELTA H DE FORMAÇÃO DO CO2 = -394 KJ/MOL
DELTA H DE FORMAÇÃO DA H2O = -286 KJ/MOL

CALCULAR O DELTA H DA REAÇÃO DE COMBUSTÃO DO BENZENO

DELTA H DA REAÇÃO = HP  - HR

H DA REAÇÃO = [(6 X Hf CO2) + (3 X Hf H2O)] - (Hf C6H6)
H DA REAÇÃO = [(6 X (-394) + 3 X (-286)] - (+49)
H DA REAÇÃO = -3271 KJ/MOL DE C6H6

1 MOL DE C6H6 ---78g------3271KJ
                           100g-----X
                          X= 4193,5 KJ DE CALOR LIBERADO NA COMBUSTÃO DE 100g de C6H6

Professora Yara V.

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Respondeu há 4 anos

Olá Carlos, tudo bem ? 

Então, vamos a reação de combustão do benzeno C6H6:

     C6H6    +   15/2  O2  -->  6 CO2    +     3 H2O 

Calculando a variação de entalpia dessa reação : 

   ?H = H final       -       Hinicial

           6xH C6H6   +     3xH H2O   -   H C6H6

           6.-394        +     3.-286       -   + 49 = - 3173 kJ/mol

  Sabendo que a massa molar do C6H6 = 78g/mol teremos então:

          78gC6H6------ 3173 kJ

         100g C6H6 -----  x

logo , 100g de C6H6 vai liberar 4068 kJ

Espero ter te ajudado ok ?