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Química
Em um corpo d'água com DBO de 200 mg . L?1 de O2 foram derramados 600 kg de n-propanol. Dados: Massas Molares em g/mol: O = 16 H = 1 C = 12 Reação: C3H8O + 9/2 O2 ? 3 CO2 + 4 H2O Considerando que esse corpo d’água contém 107 litros de água, este acidente provocará um aumento da DBO (em mg . L?1 de O2) de (A) 344 (B) 288 (C) 144 (D) 45,0 (E) 32,0
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Matheus perguntou há 6 anos

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Professor Rogério R.
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Respondeu há 6 anos
Cálculo da quantidade de gás oxigênio solubilizado na água que é retirado (DBO) quando reagir com o n-propanol. Leitura molar da equação: 1 mol de n-propanol consome 9/2 mols de gás oxigênio dissolviddo na água. 1 C3H8O ............ 9/2 O2 60 g ..................... 9/2 x 32 g 600.000 g .......... X X = 1.440.000 g Cálculo da quantidade em miligramas. 1 g ....................... 1.000 mg 1.440.000g ............ x mg X = 1.440.000.000 mg Cálculo da quantidade, em miligramas, por litro de água, considerando que o corpo d’água tenha 10^7 litros. 1.440.000.000 mg .................. 10.000.000 L X mg .................................... 1 L X = 144 mg/L de gás oxigênio será consumido ou retirado da água

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