- Ao se dissolver 0,05 mol de um ácido fraco HA em quantidade de água suficiente para obter 1,00 L de solução, verificou-se que o pH resultante foi igual a 2. Qual o valor da constante de ionização (Ka) desse ácido?
HA (aq) + H2O (l) <---> A- (aq) + H3O+(aq)
Obs: Monte o quadro de equilíbrio para resolver esse exercício.
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pH= -Log [H+]
Como o pH=2, temos:
[H+]=10^-2
[H+]=1x10^-2 mols/L de H+
Ka=[+H].[A-]/[HA]
Ka=[0.01].[0,01]/0,05
Ka=(1x10^-4)/(5x10^-2)
Ka=2x10^-3
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- Ao se dissolver 0,05 mol de um ácido fraco HA em quantidade de água suficiente para obter 1,00 L de solução, verificou-se que o pH resultante foi igual a 2. Qual o valor da constante de ionização (Ka) desse ácido?
pH=2
[H3O+]=10^-2= 0.01 =x
| HA (aq) + | H2O (l) | <---> | A- (aq) + | H3O+(aq) | |
| inicio | 0.05 | --------- | 0 | 0 | |
| reacao | -0.01 | --------- | +0.01 | +0.01 | |
| equilibrio | 0.04 | --------- | 0.01 | 0.01 |
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