Quimica help

fala campeão. Vou tentar ajudar. Qualquer coisa chama no pv. Esse é o exercício que vc resolve de trás pra frente, assim como toda titulação. Lá vai o passo a passo: 1°) número de mols de SCN- = (4,64x10-3 L) x 0,0625M = 0,29x10-3 mol de SCN- 2°) calcular quantidade de mols total de Ag+ (excesso) sabendo que 1 mol de SCN- reage com 1 mol de Ag+ número de mols de Ag+ = 0,29x10-3 mol de Ag+ Isso em 50 mL de solução. Como foram preparados 250mL, então multiplica por 5, certo? número de mols de Ag+( excesso) = 1,45x10-3 mol de Ag+ 3°) Calcular número de mols iniciais de prata: concentração de AgNO3 = 0.082M volume de solução = 50mL mols de Ag+ (total) = 4,1x10-3 mols de Ag+ 4°) Calcular quanto reagiu de Ag+: 4,1x10-3 - 1,45x10-3 = 2,73x10-3mol de Ag+ 5°) Lembrar da estequiometria entre os reagentes: 1mol de P2O5 estão para 2 mols de HPO4- que estão para 6 mols de Ag+ agora faz a regra de 3 direto entre P2O5 e prata P2O5 = 2,73x10-3 / 6 = 0,455x10-3mol de P2O5 massa molar P2O5 = 142g/mol convertendo o 0,455x10-3mol, temos 0,06461g de P2O5 6°) Pureza do P2O5: massa total inicial de P2O5 = 4,258g massa calculada de P2O5 = 0,06461g teor de pireza = 1,517% de pureza