Química i

Professor Vinicius O.

Respondeu há 5 meses

Opa, Carlos, beleza?

Para essa questão temos que calcular a massa molar de cada sal, nesse caso, temos:

Massa molar do Cu(NO3)2 . 5H2O=277,55 g/mol

Massa molar do Cr(NO3)3 . 3H20=292 g/mol

Massa molar do Zn(NO3)2 . 5H20=279,4 g/mol

Agora sabemos que tem-se 250ml de cada solução, logo, por ter 3 soluções, temos 750 ml de solução total.

Em uma regra de 3 simples, saberemos quanto de Cu2+, Cr3+ e Zn2+ existe:

10 mg - 1 litro

x - 0,75 litro

Desse modo, percebe-se que temos 7,5 mg de cada íon correspondente.

Agora fechamos a questão com o calculo da massa estequimetrica dos sais;

Para o Cu(NO3)2 . 5H2O: 63,55 g de Cu2+ para cada 277,55 g do sal( massa molar)

63,55 g - 277,55 g 

7,5 mg - y       

Conclui-se que y=32,75 mg para o sal com Cu

Para o Cr(NO3)3 . 3H20: 

52 g - 292 g

7,5 mg - z

Conclui-se que z=42,11 mg para o sal com Cr

E por fim, para o Zn(NO3)2 . 5H20;

65,4 g - 279,4 g

7,5 mg - w 

Conclui-se que w=32,04 mg para o sal com Zn.

Qualquer dúvida que tiver, pode ir no chat que eu te explico. Abraço!!

Professor Rafael O.

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Respondeu há 5 meses

Olá carlos, coa tarde, então para resoler esta questão para vc eu gastaria um bom tempo explicando as coisa, porém vi que já fizeream isso então caso necessite de uma ajuda mais especializada, pode entrar em contato com algum dos professores que nós estaremos sempre dispostos a ajudar nas dúvidas que vcs têm.

Professora Ana C.

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Respondeu há 5 meses

Para preparar 250 mL de cada solução individual com uma concentração final de 10 mg/mL para cada cátion, devemos calcular a quantidade de cada sal nitrato necessário.

1. Cu(NO3)2·5H2O:
   - Massa molar do Cu(NO3)2·5H2O = (63,55 + (14 + 3 * 16) * 2 + 5 * (2 * 1 + 16)) g/mol = 249,57 g/mol
   - Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 2,4957 g

2. Cr(NO3)3·3H2O:
   - Massa molar do Cr(NO3)3·3H2O = (52 + (14 + 3 * 16) * 3 + 3 * (2 * 1 + 16)) g/mol = 400 g/mol
   - Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 4 g

3. Zn(NO3)2·5H2O:
   - Massa molar do Zn(NO3)2·5H2O = (65,40 + 2 * (14 + 3 * 16)) g/mol = 297,41 g/mol
   - Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 2,9741 g

Portanto, para preparar 250 mL de cada solução individual, você deve pesar aproximadamente:
- Cu(NO3)2·5H2O: 2,4957 g
- Cr(NO3)3·3H2O: 4 g
- Zn(NO3)2·5H2O: 2,9741 g

Professora Iris A.

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Respondeu há 4 meses

Para preparar 250 mL de cada solução individual com uma concentração final de 10 mg/mL para cada cátion, devemos calcular a quantidade de cada sal nitrato necessário.

1. Cu(NO3)2·5H2O:
   - Massa molar do Cu(NO3)2·5H2O = (63,55 + (14 + 3 * 16) * 2 + 5 * (2 * 1 + 16)) g/mol = 249,57 g/mol
   - Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 2,4957 g

2. Cr(NO3)3·3H2O:
   - Massa molar do Cr(NO3)3·3H2O = (52 + (14 + 3 * 16) * 3 + 3 * (2 * 1 + 16)) g/mol = 400 g/mol
   - Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 4 g

3. Zn(NO3)2·5H2O:
   - Massa molar do Zn(NO3)2·5H2O = (65,40 + 2 * (14 + 3 * 16)) g/mol = 297,41 g/mol
   - Massa necessária = concentração (10 mg/mL) * volume (250 mL) / 1000 = 2,9741 g

Portanto, para preparar 250 mL de cada solução individual, você deve pesar aproximadamente:
- Cu(NO3)2·5H2O: 2,4957 g
- Cr(NO3)3·3H2O: 4 g
- Zn(NO3)2·5H2O: 2,9741 g