A extração de ouro em pequena escala ainda é comumente feita utilizando mercurio, o que acarreta uma série de problemas ambientais, principalmente relacionados as questões de magnificação trofica dentro das cadeias alimentares. O mercúrio metálico (Hg(l)) é muito utilizado no garimpo, pois ele consegue formar um composto estável com o ouro (Au(s)), a amálgama deouro (Au2Hg3), o que possibilita a separação do ouro do restante dos minerais. Um fragmento de rocha contendo 3,940 g de ouro foi tratado com mercúrio, gerando 7,952 g de amalgama de ouro. Sabendo que as massas molares do ouro e do mercurio são, respectivamente, 197 g/mol e 200 g/mol, qual foi o rendimento do processo de extração de ouro?
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1º passo: fazer a reação química do processo e balanceá-la
2 Au (s) + 3 Hg (l) --------- Au 2 Hg 3
2º passo: calcular as massas molares de todos os envolvidos já que o exercício envolve massa dos compostos
Dados: MM Au=197g/mol e MM Hg = 200g/mol
Calcularemos a massa molar do amálgama
MM Au2Hg3= 2x197 +3x200= 994,00g/mol
3º passo: regra de simples para sabermos quanto obteríamos da amalgama.
Lembrando que fazendo-se baseado na equação química estamos supondo q teríamos 100% de rendimento e compararemos com o obtido no problema.
2 Au (s) + 3 Hg (l) --------- 1 Au 2 Hg 3
2 mol de Au -----------------1 mol de amalgama (vamos trabalhar em massa)
2x 197g de Au ---------------- 1x 994g
3,94g (dado do execicio) ----- X
X= 9,94g massa seria obtida (rendimento de 100%)
4º passo: cálculo do rendimento
9,94g ---------100%
7,925g ---------X
X= 79,73%
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