Uma garrafa velha na qual estava escrito " NaOH 6,0M padronizado" foi encontrada no fundo do almoxarifado. Com o tempo, algum NaOH reagiu com o vidro e a solução não possui mais 6,0M. Para determinar sua pureza, 5,0mL de solução foi diluída a 100mL e titulada até atingir o ponto estequiométrico com 11,8mL de HCl (aq) 2,05M. Qual é a molaridade real do hidróxido de sódio?
Estou com dificuldades tenho que usar a formula m =n/v e depois fazer o a estequiometria !?
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Boa noite, Marília!
Vamos lá.
Na titulação ocorre uma neutralização, ou seja, uma igualdade entre o número de mol do ácido e o da base. Desta forma, podemos utilizar a relação abaixo para determinar a concentração molar da solução desconhecida.
na = nb, onde:
na = nº moles do ácido;
nb = nº moles da base.
1º passo: montar a equação de neutralização.
NaOH + HCl ---> NaCl + H20
2º passo: calcular o nº moles do HCl, utilizando a fórmula da Molaridade (M).
M = n (moles)/v(litros)
2,05 = n/0,0118
n = 0,0242 mol HCL
3º passo: calcular o nº moles do NaOH, utilizando na = nb.
Da equação estequiométrica de neutralização entre o ácido e a base (passo 1), temos que:
1 mol NaOH = 1 mol HCl
nb = 0,0242 mol HCL
nb = 0,0242 mol NaOH
4º passo: calcular a concentração molar (M) do NaOH, lembrando que a solução inicial (v = 5 ml) foi diluída (vf = 100 ml = 0,1 litros).
M = nb/vf
M = 0,0242 / (0,1)
M = 0,242 molar
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