Se a solubilidade molar de CaF2 a 35 oC é 1,24 x 10elevada -3 mol/L, qual é o Kps a essa temperatura?(b) Encontra-se que 1,1 x 10elevada a -2

a. CaF2 1º passo : Dissociar os íons CaF2 --> Ca + 2F2 (sendo o cálcio com carga +2 e o flúor -1) 2º passo: Definir as concentrações dos íons em função da solubilidade(S) CaF2 --> Ca + 2F ---------- 1S---- 2S 3º Passo: Desenvolver a fórmula de Kps para este sal Kps = [Ca+2]*[F-1]² 4º Passo:Substituir as concentrações na fórmula acima Kps = (1,24.10^-3)*(2*1,24.10^-3)^2 Kps = 7,6265.10^-9 b. SrF2 1º passo : Dissociar os íons SrF2 --> Sr + 2F2 (sendo o estrôncio com carga +2 e o flúor -1) 2º passo: Definir as concentrações dos íons em função da solubilidade(S) SrF2 --> Sr + 2F ---------- 1S---- 2S 3º Passo: Desenvolver a fórmula de Kps para este sal Kps = [Sr+2]*[F-1]² 4º Passo:Substituir as concentrações na fórmula acima [ SrF2] = m/MM/V = 1,1.10^-2/125,62/0,1 = 8,7566.10^-4 Kps = (8,7566.10^-4)*(2*8,7566.10^-4)^2 Kps = 2,6858.10^-9 b. Ba(IO3)2 1º passo : Dissociar os íons Ba(IO3)2 --> Ba + 2IO3 (sendo o estrôncio com carga +2 e o Iodato -1) 2º passo: Definir as concentrações dos íons em função da solubilidade(S) Ba(IO3)2 --> Ba + 2IO3 --------------- 1S---- 2S 3º Passo: Desenvolver a fórmula de Kps para este sal Kps = [Ba+2]*[IO3-1]² 4º Passo:Substituir as concentrações na fórmula acima Kps = 6*10^-10=S*(2S)^2 = 4S^3 S = (6*10^-10/4)^(1/3) S = 5,3133*10^-4 mol/L