Solubilidade ufsc

Professor Thiago O.

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Respondeu há 1 ano

08. FALSO. Podemos calcular a solubilidade máxima de um sal com base em seu Kps (produto de solubilidade). Cada sal tem o seu próprio Kps para uma dada temperatura.

Vamos expressar a solubilidade "s" em mol/L do Li2SO4 em água pura:

Li2SO4  -> 2 Li  +  SO4    (não esqueça que o Li tem carga + e o SO4 carga 2-)

   s               0           0              início

  -s            +2s        +s             reação

   0              2s           s             final

Kps = (2s)². s = 4.s³  => s = cbrt(Kps)

Vamos fazer o mesmo processo, com a diferença de que há uma concentração inicial C de SO4, por conta da dissolução prévia do sulfato de sódio:

Li2SO4  -> 2 Li  +  SO4

   s               0          C              início

  -s            +2s       +s             reação

   0              2s      C+s             final

Kps = (2s)².(C+s) = 4.s³ + 4.s².C  => Percebe-se que s será menor que antes, pois há um termo 4.s².C acompanhando o antigo 4.s³ para dar o mesmo resultado.

16. FALSO. A concentração molar é medida em mol/L, portanto devemos calcular quantos mols há de cada sal em 1L  de água a 0°C: há 1000g de água em 1L

Massa molar Li2SO4: 110 g/mol

Massa molar NH4Cl: 53,5 g/mol

massa de Li2SO4 em 1000g de água: 26% = m/1000  => m = 260g

massa de NH4Cl em 1000g de água: 23% = m'/1000  => m' = 230g

mols de Li2SO4: n = m/110 = 260/110 = 2,36 (aprox)

mols de NH4Cl: n' = m'/53,5 = 230/53,5 = 4,3 (aprox)

n'>n    , portanto a concentração molar de NH4Cl é maior, apesar da massa presente ser menor. 

32. FALSO. O enunciado não especificou a massa de água em questãopara as dissoluções. Com quantidade suficiente de água pode-se dissolver 30 g dos dois sais.