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I - O desenho 3 representa o tampão após adição de HCl. Ao adicionar um ácido forte, este é dissociado
HCl ? H+ + Cl-
então, o bicarbonato é consumido, o que diminui sua concentração e, assim, mais ácido carbônico é formado, aumentando sua concentração. Em outras palavras, a base conjugada (HCO3-) consome os íons H, formando o ácido fraco da base conjugada, (H2CO3), conforme observamos pela equação abaixo:
H + HCO3- ? H2CO3
II. O desenho 1 representa o tampão após adição de NaOH. Ao adicionar uma base forte (OH-) a uma solução tampão, os íons OH- são consumidos pelo ácido fraco formando a sua base conjugada mais água. Assim, a quantidade do ácido fraco (H2CO3) diminui e a quantidade da base conjugada (HCO3-) aumenta.
OH- + H2CO3 ? HCO3- + H2O
III. Essa situação é representado pelo desenho 2. Como pode-se observar, o desenho representa uma solução tampão equimolar entre o ácido e a base conjugada, a adição de ácido ou base afetaria este equilíbrio.
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