Soluçõesss

Professora Roberta N.

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Respondeu há 3 anos

Bom dia, 

- Qual volume de água deve ser adicionado para diluir 50mL de uma solução de 3mol/L de LiOH para torná-la 2mol/L?

C1*V1 = C2*V2
3*50 = 2*(50+V)
150 = 100 +2V
2V = 50
V = 25mL

- Qual p volume de água dever ser adicionado a 250mL de uma solução 0,25 mol/L para que se torne 0,15 mol/L?

C1*V1 = C2*V2
0,25*250 = 0,15*(250+V)
62,5 = 37,5 + 0,15V
0,15V = 25
V = 167mL

- Qual a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100mL de uma solução A 1,5mol/L com 200mL de uma solução B 0,5mol/L?

*** Se A e B são soluções de mesmo soluto:

C = A + B
C = [(1,5*100)+(0,5*200)]/(100+200)
C = 250/300
C = 0,83 mol/L

*** Se A e B são soluções de solutos diferentes:

[A] = (1,5*100)/300
[A] = 0,5 mol/L

[B] = (0,5*200)/300
[B] = 0,33 mol/L

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Abraços

Professor Ernesto A.

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Respondeu há 3 anos

primeiramente é importante entender que o unico parametro que não muda nas diluições é a quantidade de matéria do soluto (LiOH) , que é obtido pela multiplicação o volume pela concentração :  0,05 x 3 = 1,5 g . logo, a nova concentraçao x o novo volume tambem é igual a 1,5g assim:

(Vn+0,05) x 2 = 1,5 

Vn = 0,7L = 700 mL

na segunda questão , usando o mesmo raciocínio :

(0,25) x 0,25 = 0,15 x (Vn+0,25)

Vn = 0,17 L = 170 mL

terceira questão:

Misturando as duas soluçoes teremos

massa sol A            massa sol B = massa sol final

0,1 x 1,5          +      0,2 x 0,5      =  (0,1 + 0,2 ) x Cn

0,15 + 0,1 = 0,3 x Cn      Cn = 0,83 mol/L