Tenho dúvidas em química

Question

se você souber qualquer coisa, já ajuda, obg pelas respostas

1.Calcular a constante de hidrólise de uma solução de acetato de sódio, sabendo-se que a constante de ionização do ácido acético a 25 oC é 1,8 x 10-5 e que o produto iônico da água é 1,0 x 10-14.

2.Calcular o grau de hidrólise de uma solução 0,1 de KCN a 25 oC. A constante de ionização do HCN é 7,0 x 10-10 e o produto iônico da água é 1,0 x 10-14.

3.Calcular o pH de uma solução de CH3COOH com 3,0g deste ácido em 500 mL de água. A constante de ionização deste ácido a 25oC é 1,8 x 10-5.

4.Qual o pH de uma solução que contém 5,6 mg/L de KOH, supondo-se totalmente dissociada?

Leonardo G. · Answer

1) constante de hidrólise é:  Kh= Kw/Ka = (1,0 x 10^-14)/(1,8 x 10^-5)  =5,6 x 10^-10 2) Kh= Kw/Ka = (1,0 x 10^-14)/(7,0 x 10-10)  =1,4 x 10^-5 CN- + H2O -> HCN + OH-   Kh= ([OH-] x [HCN])/ [CN-] , considerando aproximações: ([OH-] = [HCN]  e que [CN-]=0,1 então [HCN] = 1,2 x 10^-3 grau de hidrólise é [HCN]/[CN-] x 100= 1,2 % 3) Ka= ([H+] x [A-])/ HA] , considerando aproximações: ([H+] = [A-]  e que [HA]=(3/massa molar)/ 0,5 =0,1  então [A-] = [H+] = 1,3 x 10^-3  logo, pH = 2,9 4) [K]= [OH-] = (5,6 x 10^-3) / 56,11 = 1,0 x 10^-5 , PH = 5,0

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