Titulação e ph

Professor Luiz F.

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Boa noite, Lucas.

Vamos lá!

Na reação de neutralização entre um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), há a dissociação total no ponto de equivalência da titulação. Ou seja, o ácido (H⁺) e a base (OH^-) ionizam-se praticamente na totalidade, fazendo-se com que a [H⁺] = [HCl] ou [OH^-] = [NaOH].

1º passo: calcular a [HCl] da solução, a partir da relação:

pH = - log [H⁺] 

[H⁺] = 10 ^-pH

[H⁺] = 10 ^-2

[H⁺] = 0,01 mol/l

Como o volume total da solução é de 80 ml, encontramos o nº moles de [H⁺] relacionado ao excesso de HCl que foi adicionado após a reação de neutralização, a partir da relação:

[H⁺] = n/v, onde:

[H⁺] = concentração molar ou molaridade do H⁺ na solução (moles/litros);

n = nº moles de [H⁺];

v = volume da solução (litros)

Subsituindo, temos:

0,01 = n/(0,08),

n = 0,0008 moles de H⁺ = 0,0008 moles de HCl

Então, calculamos a [HCl] dos 10 ml adicionados após a reação de neutralização (excesso)

[HCl] = n/v;

[HCl] = 0,0008/(0,010);

[HCl] = 0,08 mol/l;

2º passo: calcular a [NaOH] inicial usando os volumes de HCl e NaOH inicialmente utilizados na neutralização, a partir da relação:

nº moles HCl = Nº moles NaOH

[HCl] x v HCl = [NaOH] x v NaOH

0,08 x 0,02 = [NaOH] x 0,050

[NaOH] = 0,032 mol/l

R: letra D