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Uma solução de Hidróxido de Alumínio contém 440mg da base por 100ml, qualo volume da solução de HCL 0,5M dessa solução será capaz de neutralizar?

Química
A minha resposta deu 0,0056L, mas acho que não está correta
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Bianca perguntou há 7 anos

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Professora Ana C.
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Respondeu há 7 anos
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Oi Bianca! Vamos lá, Primeiro transformamos a massa de Al(OH)3 em número de mols. 1 mol Al(OH)3 ------- 78g 5,6x10-3 mols ------ 0,44 g Em seguida, escrevendo a equação de neutralização temos que a estequiometria da reação é 1:3. Al(OH)3 + 3 HCl ---- AlCl3 + 3 H2O 1 mol 3 mols 5,6x10-3 1,68x10-2 Com o dado de concentração da solução de HCl, descobrimos o volume necessário para neutralizar. C (HCl) = número de mols/volume 0,5 mol.L-1 = 1,68x10-2/V V = 0,0336 L de HCl para neutralizar 100 mL de solução Al(OH)3 0,056 mol.L-1 Espero ter ajudado! Bom domingo!

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