Volumetria de complexação..

Olá, boa tarde Ana! Vou responder com o intuito de te ajudar e de demonstrar o passo a passo: 1- Para calcular o volume de EDTA 0,500 mol/L necessário para titular 20 mL de Mg(NO3)2 na concentração de 0,1M, é preciso utilizar a equação estequiométrica que relaciona as quantidades de reagentes envolvidos na reação de titulação. A reação entre o EDTA e o Mg(NO3)2 pode ser representada pela equação química abaixo: EDTA + Mg(NO3)2 ? Mg-EDTA + 2HNO3 Nessa reação, ocorre a formação do complexo Mg-EDTA e liberação de ácido nítrico. Para calcular o volume de EDTA necessário para titular 20 mL de Mg(NO3)2, é preciso saber a quantidade de mols de Mg(NO3)2 presente na solução. Para isso, pode-se utilizar a fórmula de concentração: C = n/V Onde:?C = concentração (em mol/L)?n = quantidade de mols?V = volume (em L) Substituindo os valores conhecidos, temos: 0,1 mol/L = n/0,02 L n = 0,002 mol A partir daí, pode-se utilizar a estequiometria da reação para determinar a quantidade de EDTA necessária para reagir com todo o Mg(NO3)2 presente na solução. Pela equação química, sabe-se que 1 mol de Mg(NO3)2 reage com 1 mol de EDTA. Portanto, a quantidade de mols de EDTA necessária será igual à quantidade de mols de Mg(NO3)2: n EDTA = n Mg(NO3)2 n = 0,002 mol Por fim, pode-se calcular o volume de EDTA necessário utilizando novamente a fórmula de concentração: C = n/V 0,5 mol/L = 0,002 mol/V V = 0,004 L V = 4 mL Portanto, para titular 20 mL de Mg(NO3)2 na concentração de 0,1M, será necessário utilizar 4 mL de EDTA 0,500 mol/L. ____________________________________________________ 2- Para determinar a dureza total em ppm de CaCO3, precisamos levar em consideração a relação entre a quantidade de EDTA utilizado na titulação e a concentração de Ca²+ presente na amostra de água. A equação química balanceada para a reação entre o Ca²+ e o EDTA é a seguinte: (Ca²+) + EDTA -> Ca - EDTA Podemos observar que ocorre uma reação 1:1 entre o Ca²+ e o EDTA. A partir dos dados fornecidos: Volume de EDTA utilizado = 10 mL = 0,010 L Concentração molar do EDTA = 0,011 mol/L (M) Podemos calcular a quantidade de EDTA utilizado na titulação: Quantidade de EDTA = Volume x Concentração Quantidade EDTA = 0,010 L x 0,011 mol/L EDTA = 0,00011 mol Como a reação é 1:1 entre o Ca²+ e o EDTA, a quantidade de Ca²+ presente na amostra de água é igual à quantidade de EDTA utilizado: Quantidade de Ca²+ = 0,00011 mol Agora, precisamos converter a quantidade de Ca²+ em ppm de CaCO3. Para isso, vamos utilizar a relação entre a massa molar do CaCO3 e o seu número de mols. Massa molar do CaCO3 = 100,00 g/mol Quantidade de CaCO3 = Quantidade de Ca²+ x Massa molar do CaCO3 CaCO3 = 0,00011 mol x 100,00 g/mol CaCO3 = 0,011 g Para converter a quantidade de CaCO3 em ppm (partes por milhão), podemos utilizar a seguinte fórmula: ppm = (Quantidade de CaCO3 / Volume da amostra) × 10^6 Volume da amostra = 15 mL = 0,015 L ppm = (0,011 g / 0, 015 L) × 10^6 ppm = 0,000165 × 10^6 ppm = 165 ppm Logo, a dureza total da amostra de água é de aproximadamente 165 ppm de CaCO3. ____________________________________________________ Espero ter ajudado! Do seu professor, André Luís! Obs.: A plataforma deixa claro que tarefas como essa devem ser solicitadas pelo mecanismo "Tarefas", então, caso tenha interesse, entre em contato comigo pelo meu perfil, por lá posso resolver exercícios como esse e também marcar aulas para tirar todas suas dúvidas. Bons estudos!