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Química Ensino Superior Química Analítica

Para neutralizar 0,1970g de ácido oxálico (padrão primário) puro e seco foram gastos 30,15mL de solução aproximadamente 0,15mol/L de hidróxido de sódio recém-preparada. Calcule o fator de correção para a concentração verdadeira da solução alcalina. Dado: ácido oxálico é o nome inorgânico da substância ácido etanodioico.

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Bruna perguntou há 4 anos

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Professora Yara V.
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Respondeu há 4 anos
Bruna ,boa tarde. .A equação dessa neutralização é: H2C2O4. +. 2 NaOH --- Na2C2O4. + 2 H2O 1 mol. 2 mol 0,1970g. M = 0,15 mol/l V= 30,15 mL Calculando o n mols do ácido na Massa molar do ácido = 90g/mol logo 90g ----- 1 mol 0,1970g ----. na na= 0,002189 mol neutralizados Na equação: 1 mol ácido --- 2 mol base 0,002189 mol ----- nb nb = 0,004378 mol Esse valor encontrado é o nb real consumido S ndo assim vamos calcular a concentração mol/ L a partir desse nb M = nb/V M = 0,004378/0,03015 M = 0,145 mol/L. Essa é a concentração real da base. Sendo assim, Calculando o fator de correção FC FC = Mi/Me. = 0,150/ 0,145 Fc = 1,034 Espero ter te ajudado.

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