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Question

A 27°c ,um gás ideal ocupa 500 cm3. Que volume ocupara a -73°c,sendo a transformação isobárica?

Patricia R. · Answer

transformação isobárica indica que a pressão permaneceu a mesma. (perssão constante)   Para o gás ideal temos a fórmula: V1/T1 = V2/T2  V1 = VOLUME INICIAL T1 = TEMPERATURA INICIAL V2 = VOLUME FINAL T2 = TEPERATURA FINAL  Lembrando que nesta formula temos que usar a temperatura em KELVIN K = C+273  Portanto,  T1 = 27 + 273 = 300 K T2 = -73 + 273 = 200K  Com isto temos, 500/300 = V2/200 5/3 = V2/200 V2 = 5 * 200/3 V2 = 1000/3 V2 = 333, 333.. ou aproximadamente 333 cm³

João P. · Answer

Se o gás é ideal, então vale a equação de estado, PV = nRT, onde P = pressão, V = volume, n = número de moles, R = constante dos gases e T = temperatura.   Primeiro, não há perda de massa e a transformação é isobárica (pressão constante).   Seja ''a'' o estado inicial e ''b'' o final:  Pa * Va = nR Ta  --> Pa = nRTa / Va Pb * Vb = nR Tb --> Pb = nRTb / Vb  Mas Pa = Pb  (nRTa/Va) = (nRTb/Vb)  Resolvendo para Vb:  Vb = (nR*Tb*Va)/(nR*Ta)  Cortando nR:  Vb = Tb*Va / Ta  Ta = (27 + 273) K =  300K Tb = (-73+273) K = 200 K Va = 500 cm3 = 5*10^2 cm3 = 5*10^2*10^-6 m3 = 5*10^-4 m3  Vb = 200*(5*10^-4)/300 =  3,33*10^-4 m3

Marco S. · Answer

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