Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
A pressão osmótica() é dada pela seguinte fórmula:
Onde MM é a massa molar, R é a constante universal dos gases e T a temperatura.
Pelos dados do enunciado, temos:
10g sacarose com 1 mol com MM = 360g .
5g de glicose com 1 mol com MM = 180g.
Volume = 1L
T = 87°C = 87 + 273 = 360 K
R = 0,082 [ (atm.L)/(K.mol)]
Contas:
MM de Sacarose:
1 mol ---- 360g
x mols ---- 10g
MM = 10/360 = 0,0277
MM de Glicose:
1 mol ----- 180g
x mols ----- 5g
MM = 5/180 = 0,0277
Logo, vamos calcular a pressão osmótica da solução:
Logo, a pressão osmótica será de 1,635408 atm.
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
859
horas
de aula
1.677
horas
de aula
1.576
tarefas
resolvidas
Envie sua primeira dúvida gratuitamente aqui no Tira-dúvidas Profes. Nossos professores particulares estão aqui para te ajudar.
Aulas
Buscar
Tarefas
Pedir
Turmas
Procurar
Profes Já
Pedir
Cursos
Encontrar
Tira-dúvidas
Enviar dúvida
