Capacidade física de gás

Não precisa nem comprimir, basta baixar a temperatura dos gases que estes ocuparão um menor volume, mesmo sua massa permanecendo constante.

O cilindro de 16m3 poderá ter um volume maior de GNV no seu interior.

Fala Anderson, tudo bom? Eu posso dar uma mexida na sua pergunta?* Pq ela do jeito que tá formulada ta confusa. Eu diria: Poderia haver uma compressão tão expressiva do ar fazendo caber mais moléculas? Pra responder a sua pergunta (na versão 1.1) tudo que a gente precisa é da equação de Clapeyron: pV = nRT p = pressão, V = volume, n = numero de mols de moléculas, R = uma constante, T = temperatura Então vamos brincar com todas as variáveis possíveis e ver o que acontece. Então nosso volume é de 16 m3. A gente vai ter aí uma pressão que depende do numero de mols do nosso gás e da temperatura. O que acontece se a gente diminuir a temperatura? A energia cinética do nosso gás cai, então elas se movem menos, então de duas uma - Se nosso reservatório for algo do tipo um balão, o balão perde volume - Se nosso reservatório for algo do tipo uma caixa de metal selada - ou um cilindro de GNV, a caixa não pode perder volume, então ela perde pressão. Então pro nosso caso, se a gente resfriar o nosso tanque, a gente consegue por mais gás lá sem precisar mexer no volume e nem correr o risco de estourar o tanque por conta de vc ter colocado mta pressão. A gente poderia teoricamente mexer também com os parâmetros de pressão e volume, mas acho que pro caso em questão não faz sentido. Voce pode comprar um cilindro maior (dããã, jura?) que faz caber mais. Voce pode arriscar o por mais gás no cilindro e aumentar a pressão (mas não vamos fazer isso, né? Segurança em primeiro lugar) *pq eu mudei a questão: fazer caber mais que 16m3 em 16m3 é uma pergunta que não faz mto sentido. Espero ter ajudado e bons estudos!