800 g de àgua encontra-se a uma temperatura de 30° C. Determine a quantidade de calor que essa massa de água deverá absorver para se transformar em vapor a 100 ° C.
Dados: Ch20 cal/g°C
Lv = 540 cal/g
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Olá Hugo, bom dia.
A questão nos forneceu os valores de massa da água, e a sua temperatura inicial e final, bem como a massa específica e o calor latente, com estas informações poderemos encontrar a quantidade de calor necessária à sua completa vaporização, através da seguinte fórmula:
Dados:
m=800g
CespH20=1cal/g°C
Ti=30°C
Tf=100°C
Quantidade de calor (Fase líquida):
Q=m*c*(DeltaT)= (800)*(1)*(100-30)
=56000 calorias
Quantidade de calor (Vaporização):
Dados:
Cl=540cal/g°C
Q=m*L= (800)*(540)=432000calorias
Quantidade total de calor =432000+56000=488000calorias ou 488Kcal.
Espero ter sido esclarecedor, qualquer dificuldade estou à disposição. Obrigado e até mais.
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