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Física Ensino Médio

Um cilindro possui um êmbolo móvel e contém 2 mol de oxigênio. O gás recebe 950 J de calor, sofrendo uma expansão isobárica. Seu volume aumentou de 0,40 L, a uma pressão constante de 3 atm. Considere que nessas condições o gás se comporta como gás ideal, utilize R = 8,3 J/mol x K e 1 atm = 100000 Pa. Calcule:

A) variação de energia interna do gás ?

B) variação de temperatura do gás?

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Pedro perguntou há 2 anos

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Professor Angelo F.
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Respondeu há 2 anos
Boa tarde Pedro. Vamos lá. A) variação de energia interna(U) = calor(Q) - trabalho (W); equação da primeira lei da termodinâmica. Vamos calcular o trabalho de expansão: W = p × Delta V = 3 atm × ( 100000 N/m2/1 atm) × 0,4 l × ( 1 m3 / 1000 l) ; fazendo as simplificações e os cálculos teremos que o trabalho (W) = 120 N.m = 120 J. Logo, Delta(U) = 950 - 120 = 830 J. Veja que 1 Pa = 1 N/m2. B) Delta (U) = ((5/2)× n × R ) × delta T(equação válida para variação de energia interna de qualquer gás ideal) onde Cv = (5/2)×R×n para um gás diatomico. Veja que o Oxigênio é um gás diatomico. 830 J = (5/2) × 2 × 8,30 × Delta T; Delta T = 20 K ou 20 C. Veja que Delta K = Delta C. cqd.

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