De acordo com a lei dos gases ideais, a pressão em um gás depende da sua massa específica ?, da temperatura T e da constante do gás R. Considerando um tanque com 56 Kg de propano (R = 188,6 J Kg-1K-1) com volume de 4 m3 mantido a uma temperatura de 27 °C, a pressão interna desse tanque é:
781 kPa
700 kPa
775 kPa
754 kPa
792 kPa
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Pela equação de Keyperon:
PV=nRT
Isolando P temo:
P=nRT/V
Temos que encontrar o numero de mols em 56kg de propano (C3H8).
N=m/mm
m=massa mm= massa molar
N= 56000/44
N=1272,72 mols
É mais conviniente usar o R=8.314 m3·Pa·K?1·mol?1 pois não necessitaria de conversao de unidades, então tempos que:
P=1272,72 x 8.314 x (27+273) / 4
P = 793.604, 55 Pa
ou seja, aprox 792kPa
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