15. Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; tA= 27 °C. Em outro estado B, a temperatura é tB= 127 °C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, determine o volume VB, em litros. (Lembre-se: a temperatura deve ser convertida para a escala absoluta – Kelvin)
19.O diagrama p x V abaixo representa uma expansão isotérmica sofrida por determinada massa gasosa. Calcule o volume V2 (no Estado II) e a pressão p3 (no Estado II) desse gás.
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15.
Dados: Pa = 2 atm;
Va = 0,9 L
Ta = 27 + 273 = 300 K (usar a temperatura em Kelvin)
Pb = 1,5 atm
Vb = ?
Tb = 127 + 273 = 400 K (usar a temperatura em Kelvin)
Resolvendo:
Pa.Va/Ta = Pb.Vb/Tb
2.0,9/300 = 1,5.Vb/400
1,8/3 = 1,5.Vb/4
Vb = 1,6 L (Resposta)
19. Faltou enviar o diagrama pxV.
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Questão 15:
Temos que
Pa*Va=Rn*Ta
Pb*Vb = R*n*Tb
Como o cilindro está fechado, R*n é constante. Assim, igualando o Estado A ao Estado B:
PaVa/Ta =R*n
PbVb/Tb = R*n
Logo: PaVa/Ta =PbVb/Tb
Onde:
Pa=2,0 atm; Va= 0,90 L;
Ta= 27 °C=273+27 = 300K
Pb = 1,5 atm; Vb=?
Tb=127°C =127+273 =500 K
Assim resolvendo a equação em negrito, temos: 2x0,9/300 = 1,5xVb/500
Resolvendo a equação: Vb = 2 Litros
Questão 19: falta a imagem do diagrama para poder respondê-la
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