Na temperatura de 400k e sob pressão de 1atm, uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 20 litros. Calcule a temperatura do gás quando sob pressão de 2atm

Question

Ocupa um volume de 30 litros

André C. · Answer

Para resolver este exercício utilizamos a equação dos gases perfeitos dada por:  P x V = n x R x T   Como estamos falando do mesmo gás perfeito, então para  a primeira frase do problema temos  1 x 20 = n x R x 400       =>       n x R = 20 / 400       => n x R = 0,05  Neste caso R é constante (para estas unidades, podemos usar R = 0,082), então seria fácil determinar o valor de n, porém não é necessário.  Para a segunda situação, temos que  2 x 30 = n x R x T  T = 60 / 0,05  T = 1200° K = 927° C

Pedro W. · Answer

Mostrarei uma solu&ccedil;&atilde;o mais simples para o problema. Vendo que o g&aacute;s &eacute; perfeito e n&atilde;o h&aacute; mudan&ccedil;a na sua massa podemos utilizar a Lei geral dos gases perfeitos. Onde a Press&atilde;o inicial vezes o volume inicial dividido pela temperatura inicial (Po . Vo) / To &eacute; igual a press&atilde;o final vezes o volume final dividido pela temperatura final (P . V) / T(Po. Vo) / To= (P . V) / T             Dados:Press&atilde;o inicial (Po) = 1 atmTemperatura Inicial (To) = 400 KVolume inicial (Vo) = 20 LPress&atilde;o final (P) = 2 atmTemperatura final (T) = ?Volume final (V) = 30 LVemos tamb&eacute;m que as unidades est&atilde;o de acordo com o sistema internacional das unidades (SI)Agora basta calcularmos a temperatura(Po. Vo) / To = (P . V) / T (1. 20 ) / 400 = (2 . 30) / TCortando o zero do 20 com o zero do 400 2 / 40 = (2 . 30) / TPodemos ent&atilde;o cortar o 2 com o outro 2 1 / 40 = 30 / TFazendo multiplica&ccedil;&atilde;o em cruz T = 40 . 30T = 1200 KEspero ter ajudado

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