Por que o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a altas temperaturas e baixas pressões?

Como sabemos, gases são fluidos que apresentam baixa interação entre suas moléculas e apresentam a forma e volume dos recipientes que os contém. De acordo com a Teoria Cinética dos gases, os Gases Reais seriam aqueles que tivesse u número muito elevado de partículas, em movimento caótico, que não interagissem entre si a não ser por eventuais colisões perfeitamente elásticas e apresentassem volume próprio total desprezível quando comparado com o volume do recipiente que o contém. Bem, para que a afirmação "... aproxima-se do comportamento do gás ideal quando submetido a altas temperaturas e baixas pressões.." seja válida teríamos de ter um gás rarefeito em alta temperatura. O gás real nesta situação aproxima-se do gás Ideal, pois havendo poucas moléculas em temperatura elevada , a distância entre as mesmas é muito grande, sendo pequena a força de interação entre elas. A quantidade pequena de moléculas faz com que o volume próprio delas seja desprezível quando comparado com o volume total ocupado pelo gás. Espero ter ajudado.