Uma solução aquosa de hidróxido de bário [Ba(OH)2], preparada para ser utilizada num processo de neutralização, encerra 40% em massa de soluto.

Question

Continuação do problema: Sabendo que essa solução é 7,15 N. Calcule a sua densidade. A resposta é1528,31g/l mas não sei desenvolver o problema.

Marcos F. · Answer

Olá Laura.  Tomemos 1 litro de solução: se a massa do soluto é 40%,    Msolut  = 0,4.Mtotal    Equação I.  Como a solução é 7,15 N (normal ).  Mas o  Equivalente-grama (E) de uma base é o quociente da molécula-grama ou mol (M) da base pela valência total das hidroxilas (v). Assim,  E = M / v = 171/2 = 85,5  Mas N = 7,15= e/V  . Como V= 1L,  e=7,15. Mas e= m/E    7,15=m/85,5  M Soluto=611,625 g  Então, II em I -->  Mtotal = 612,25/0,4 =  1528,31 g  Como  d=M/V = 1528,31 /1 = 1528,31 g/l  Bons estudos!  Prof, Marcos Fattibene

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