Oxirredução de oxalato de potassio

1. Reação Química Envolvida: A reação entre o oxalato de potássio (K?C?O?) e o permanganato de potássio (KMnO?) em meio ácido é uma reação de oxirredução: 2 KMnO? + 5 K?C?O? + 8 H?SO? ? 2 MnSO? + 10 CO? + 6 K?SO? + 8 H?O 2. Cálculos: Mols de KMnO?: Molaridade (M) = 0,02 mol/L Volume (V) = 4,50 mL = 0,00450 L Mols (n) = M x V = 0,02 mol/L x 0,00450 L = 9,0 x 10?? mol Mols de K?C?O?: Da estequiometria da reação, 2 mols de KMnO? reagem com 5 mols de K?C?O?. Portanto, 9,0 x 10?? mol de KMnO? reagem com (9,0 x 10?? mol / 2) x 5 = 2,25 x 10?? mol de K?C?O?. Massa de K?C?O? puro: Massa molar (MM) do K?C?O? = 166,22 g/mol Massa (m) = n x MM = 2,25 x 10?? mol x 166,22 g/mol = 0,0374 g Pureza do K?C?O?: Massa da amostra = 0,0420 g % Pureza = (massa de K?C?O? puro / massa da amostra) x 100% % Pureza = (0,0374 g / 0,0420 g) x 100% = 89,0% 3. Conclusão: A pureza do oxalato de potássio na amostra vencida é de 89,0%. Isso significa que 11,0% da amostra é composta por impurezas ou produtos de decomposição.