O calor de fusão da água é 80/g. Pretende-se liquefazer 3712,26 g de gelo á 0 ◦C. Determine a variação da entropia, no SI, no final dessa mudançaa de estado. Podemos dizer se ela irá aumentar ou diminuir?
A. −1,243×106 J/K
B. 1,243×106 J/K
C. −3,392×108 J/K
D. 1,088×103 J/K
E. 4,552 × 103 J/K
F. 6,130 × 103 J/K
G. −4,552×103 J/K
H. 3,170×103 J/K
I. −1,088 × 103 J/K
J. 604,335 J/K
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Marcos, . Nesse caso, T= 0+273 K=273 K.
, assim,
, com Q= mL= 80 L.
Substitua os valores . Se Q>0, a entropia terá aumentado, se Q<0, a entropia terá diminuido.
Sempre se tratando de entropia do sistema estudado.
Espero ter ajudado.
Bom dia Marcos. Vamos lá:
O calor de fusão da água é 80 cal/g. Pretende-se liquefazer 3712,26 g de gelo á 0 ?C. Determine a variação da entropia, no SI, no final dessa mudançaa de estado. Podemos dizer se ela irá aumentar ou diminuir?
Q = m(gr) * Calor de fusão da água(cal/gr) = 3712,26 * 80 = 296.980,8 cal * (4,184 J/1 cal) = 1.242.567,6672 Joules.
T (K) = T(C) + 273,15 = 0 C + 273,15 = 273,15 K
Delta S (Variação de entropia) = Q / T = 1.242.567,6672 Joules / 273,15 K = 4.549,03 J/K.
Colocando em notação científica, teremos Delta S = 4,55 x 103 J/K.
A alternativa correta é a letra E) e a entropia aumenta porque o estado líquido é mais "desorganizado" que o estado sólido (gêlo).
Sucesso!!!!!!!
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