Analitica exercicio quimica

Professora Paloma O.

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Respondeu há 7 dias

Oi Isis, tudo bom?

A reação química que está ocorrendo é a seguinte:

2KI + K₂Cr₂O₇ + 6H₂SO₄ ? 3I₂ + K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

É dito que 0,1259 g de dicromato reagem com excesso de KI, como a massa molar do dicromato vale 294,185 g/mol convertendo temos 4,2796x10^-4 mol de dicromato.

Através da relação estequiométrica se tem que 1 mol de dicromato de potássio reage formando 3 mols de I_2, portanto:

1 mol de K₂Cr₂O₇ ______ 3 mol de I₂

4,2796x10^-4 mol  ______ n_I2

n_I2 = 1,28388599x10^-3 mol 

Desse modo, 1,28388599x10^-3 mol de I₂ reagem com o tiossulfato de acordo com a reação:

2 Na₂S₂O₃ + I₂ ? Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Pela estequiometria sabemos que:

2 mol de Na₂S₂O₃ ______ 1 mol de I₂

n_Na2S2O3  ______ 1,28388599x10^-3 mol 

n_Na2S2O3 = 2,56777198x10^-3 mol 

Dessa forma, 2,56777198x10^-3 mol de tiossulfato estão contidos em 41,26 mL de solução, logo a concentração em mol por litro da solução de tiossulfato é dada por:

2,56777198x10^-3 mol ______ 41,26 mL de solução

n_Na2S2O3  ______ 1000 mL 

n_Na2S2O3 = 0,0622 mol 

A concentração da solução de tiossulfato é de 0,0622 mol/L.