Para a determinação de ferro,uma massa de amostra igual a 1,0506g foi solubilizada em meio ácido (H2SO4/H3PO4) e titulada com solução de dicromato de potássio 3,423x10^-3 mol/L até o ponto final, gastando 8,05 ml de titulante.Determine o teor de ferro nessa amostra
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Olá Ricardo, tudo bem?
O primeiro passo é escrever a reação que ocorre na titulação da amostra:
Fe + 3K2Cr2O7 ? Fe(Cr2O7)3 + 3K2
A partir da concentração e do volume gasto da solução de dicromato podemos obter o número de mols de dicromato envolvidos na reação, através da regra de 3:
3,423x10-3 mol de K2Cr2O7 ______ 1000 mL
nK2Cr2O7 ______ 8,05 mL
nK2Cr2O7 = 2,755515x10-5 mol
Diante da reação balanceada temos a relação estequiométrica entre os dois reagentes, desse modo podemos determinar o número de mols de ferro, dado por:
1 mol de Fe ______ 3 mol de K2Cr2O7
nFe ______ 2,755515x10-5 mol
nFe = 9,18505x10-6 mol
Como a massa molar do ferro vale 55,845 g/mol, convertendo temos que 9,18505x10-6 mol correspondem a 5,12939x10-4 g de Fe.
Para determinar o teor de ferro na amostra:
1,0506 g de amostra _______ 100%
5,12939x10-4 g de Fe ______ X
X = 0,0488%
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