Num frasco com oxalato de potássio em um laboratório constava que estava vencido.
Você decide determinar a sua concentração em %m/m. Então pesou 0,0420 g do reagente
vencido em um Erlenmeyer, dissolveu em água e ácido e titulou com uma solução de
permanganato de potássio 0,02mol/L gastando um volume igual a 4,50mL. Calcule a
pureza do oxalato de potássio nesta amostra reagente vencido. (Explicando o balanceamento)
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Oi Egivanea, tudo bem?
O primeiro passo é escrever a reação:
5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ ? 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
Como foram utilizados 4,50 mL de solução de permanganato com concentração 0,02 mol/L, podemos obter o número de mols de permanganato envolvidos na reação com o oxalato:
0,02 mol de MnO4- ____ 1000 mL
nMnO4- ______ 4,50 mL
nMnO4- = 9x10-5 mol
Através da relação estequiométrica temos que:
5 mol de C2O42- ______ 2 mol de MnO4-
nC2O42- ______ 9x10-5 mol
nC2O42-= 2,25x10-4 mol
Como a massa molar do oxalato de sódio é 134 g/mol, temos que a massa de oxalato presente na amostra é de 0,03015 g, desse modo a pureza do reagente é dada por:
0,0420 g ______ 100%
0,03015 g _____ X
X = 71,7857%
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