Perganometria

Professora Paloma O.

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Respondeu há 3 dias

Olá Fernanda, tudo bem?

O primeiro passo é avaliar quais são as reações envolvidas:

• Reação do oxalato de sódio com o cálcio: Na₂C₂O₄ + Ca²⁺ ? Ca₂C₂O₄ + 2Na⁺
• Reação do excesso de oxalato de sódio com o permanganato: 5 C₂O₄^2- + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ ? 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O 
• Reação de calcinação do precipitado: Ca₂C₂O₄ ? 2CaO + 2CO

Como foram gastos 23,40 mL de solução de permanganato 0,2050 mol/L, o número de mols gasto de permanagato para reagir com o excesso de oxalato é equivalente a:

0,2050 mol de MnO₄^-  ______ 1000 mL

n_MnO4^- ______ 23,40 mL

n_MnO4^-  = 0,004797 mol

De acordo com a estequiometria da reação, podemos determinar o número de mols de oxalato em excesso:

5 mol de C₂O₄^2- ______ 2 mol de MnO₄^- 

n_C2O4^2- ______ 0,004797 mol

n_C2O4^2-= 0,0119925 mol

Como a massa molar do oxalato de sódio é 134 g/mol, temos que a massa do excesso é 1,606995 g. Portanto, a massa que reagiu com cálcio é de 3,500 g - 1,606995 g = 1,893005 g de oxalato, o que corresponde a 0,01412690298 mol.

Como a relação estequiométrica entre o cálcio e o oxalato é 1:1, sabemos que na amostra temos aproximadamente 0,01413 mol de cálcio. Dessa forma, a concentração de cálcio na amostra é dada por:

0,01413 mol de Ca²⁺ _________ 25,02 mL

n_Ca2+ ______ 1000 mL

n_Ca2+= 0,56462441986 mol

Logo, a concentração vale 0,5646 mol/L de cálcio.

Como também foram formados 0,01413 mol de precipitado, a calcinação produziria 0,02826 mol de óxido de cálcio, de acordo com a estequiometria da reação, tomando a massa molar de 56,0774 g/mol para o CaO, a massa produzida seria de 1,584747324 g.